1. 为什么氯的非金属性强于氮

当然是氟，它位于元素周期表主族元素最右上，由规律可知它应该是非金属性最强的元素

氯有含氧酸，最高价含氧酸为高氯酸（氯显+7价），但是与氟比较没有任何意义，因为氟的极强得电子能力使其形成含氧酸（确实有HOF这种物质，但是中学里不可能遇到，并且严格来说不能算典型的含氧酸）中的氟仍然为-1价，如果你想比较含氧酸强弱必须比较最高价含氧酸，但是氟没有对应的含氧酸（注意前面说过，HOF严格来说不是普遍意义的含氧酸），无法通过这一规律比较

2. 为什么氯的非金属性强于氮离子

元素非金属性的强弱判断依据:

(1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.

(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性),稳定性越强,非金属性越强

(3)最高价氧化物的水化物酸性:酸性越强,非金属性越强.

高氯酸溶液,碳酸氢钠溶液按依据(3)来进行实验.反应为:

HClO4 + NaHCO3 = CO2↑ + NaClO4 + H2O

现象:将高氯酸溶液滴入碳酸氢钠溶液后,溶液中产生气泡.

根据强酸制弱酸原理,可知,高氯酸酸性强于碳酸.所以氯的非金属性强于碳.

3. 为什么氯的非金属性大于氮

非金属元素的原子的氧化性强弱直接的判断方法是根据电负性的大小（可以理解为得电子能力）——电负性大的氧化性强（非金属性亦强）反之则弱。

4. 为什么氯的非金属性比氧强

O的非金属性比CL强。一般说来，在同一周期中，各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

也可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易来判断元素非金属性的强弱。

一方面，氧元素的非金属性比氯元素的强，但另一方面，氯气比氧气活泼。这就是说，元素的非金属性和非金属的活动性不一致，两者是不同的概念。

5. 氯的非金属性强于溴的原因

我们知道氧化性指的是得电子的能力，氯的原子半径比溴小（溴的电子层数多），因此对核外电子的吸引能力强，不容易失去电子，所以氧化性更强